控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液,下列条件下分解速率最快的是
选项 | A | B | C | D |
H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L−1) | 1 | 1 | 4 | 4 |
反应的温度(℃) | 5 | 40 | 5 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
高一化学单选题中等难度题
控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液,下列条件下分解速率最快的是
选项 | A | B | C | D |
H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L−1) | 1 | 1 | 4 | 4 |
反应的温度(℃) | 5 | 40 | 5 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
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控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,下列条件下分解速率最快的是
选项 | H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·L-1 | 反应的温度/℃ |
A | 1 | 5 |
B | 4 | 5 |
C | 1 | 40 |
D | 4 | 40 |
A.A B.B C.C D.D
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控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,下列条件下分解速率最快的是
选项 | H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·L-1 | 反应的温度/℃ |
A | 1 | 5 |
B | 4 | 5 |
C | 1 | 40 |
D | 4 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
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控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,初始阶段反应速率最快的是( )
A | B | C | D | |
锌的状态 | 块状 | 块状 | 粉末 | 粉末 |
c(H2SO4)/(mol·L−1) | 1 | 2 | 1 | 2 |
t/℃ | 20 | 40 | 20 | 40 |
A.A B.B C.C D.D
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控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,初始阶段反应速率最快的是( )
A | B | C | D | |
锌的状态 | 块状 | 块状 | 粉末 | 粉末 |
c(H2SO4)/(mol·L−1) | 1 | 2 | 1 | 2 |
t/℃ | 20 | 40 | 20 | 40 |
A.A B.B C.C D.D
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控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,初始阶段反应速率最快的是( )
A | B | C | D | |
锌的状态 | 块状 | 块状 | 粉末 | 粉末 |
c(H2SO4)/(mol·L−1) | 1 | 2 | 1 | 2 |
t/℃ | 20 | 40 | 20 | 40 |
A.A B.B C.C D.D
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控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是
A | B | C | D | |
t/℃ | 10 | 10 | 40 | 40 |
c(H2SO4 )/(mol/L) | 1 | 3 | 1 | 3 |
A. A B. B C. C D. D
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控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是
编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Al 0.2 mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃
B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃
C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃
D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃
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为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意:设计实验时,必须控制只有一个变量!
试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
(1)实验l:实验目的:温度对化学反应速率的影响
实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中。实验现象:试管___________。(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明____________。
(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤:向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。
实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
(3)实验3:实验目的:________。
实验步骤:在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。
你认为方案3的设计是否严谨?_______(填是或否),说明理由_______。
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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
(2)实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。
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