一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，（ΔE表示转化过程中所吸...

一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )

A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

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一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　　 )

A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　　 ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　　 ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

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一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，（ΔE表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

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下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

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下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

A.A B.B C.C D.D

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如图所示为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（　　 ）

A. 拆开2mol H2(g)和1mol O2(g) 中的化学键共吸收1368kJ能量

B. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共放出1852kJ能量

C. 1mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)，放出的热量小于242kJ

D. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484kJ热量

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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（12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：　　

则生成1mol水可以放出热量 　　　 kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是　　　 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生　　　　　 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向　　　 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是　 　　　 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为　　　　　 ；X为　　　　　　 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度　　　　 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为　　　　　　 。

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