2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用A...

2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，铝为负极,石墨为正极

B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

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2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，铝为负极,石墨为正极

B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

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2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，铝为负极、石墨为正极

B. 放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

C. 充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4––e- = CnAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

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中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、Al2Cl7－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时电子由石墨电极经用电器流向铝电极

B.充电时铝电极上发生氧化反应

C.充电时，AlCl4-向铝电极方向移动

D.放电时，负极反应为Al－3e－+7 AlCl4－═4Al2Cl7－

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2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：Cn+ A1C14-　 - e-= Cn A1C14

C．放电时的负极反应为:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

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我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体，该电池放电过程如图。下列说法错误的是（　　 ）

A.放电时电路中每转移1mol电子，有1molCn（AlCl4）被还原

B.放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4-－e-=Cn（AlCl4）

C.充电时石墨烯与电源的正极相连

D.充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7-Al＋4AlCl4-＋3Cn（AlCl4）

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最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是

A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－

B．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－ -e－＝Cn[AlCl4]

C．放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－

D．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)会发生反应

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离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的　　 　 　 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　　　 　　 　　　 ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为　 　　　　　　　 ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　 　　 　 mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有　　　　 　　 　

a、KCl 　　 b、KClO3　　 c、MnO2　　 d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，　　　　　 （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是　　 　　　　　　　　 　　 （用离子方程式说明）．

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离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的　　　　　 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为　　 　　　　 　　 。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　　　　　　 mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有　　　　　　　　　　　　 。

a．KCl　　　　 b. KClO3　　 c. MnO2　　 d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，　　　 　　 　 (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式说明)。

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I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）

（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

a．KCl　　 b．KClO3　　 c．MnO2　　 d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

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