高一化学解答题中等难度题
—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉,主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质,工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示,其中A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题:
(1)写出A的电子式__________;
(2)B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________(填名称);
(3)写出下列反应的反应类型:①______________,④______________;
(4)写出下列反应的化学方程式:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
④__________________________________________________。
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乳酸乙酯是白酒的香气成份之一,广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化: (已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)
(1)B中含氧官能团的名称是___________;②的反应类型是___________;
(2)A分子的空间构型是____________;
(3)③的化学方程式是__________________;⑤的化学方程式是______________________;
(4)1mol乳酸与足量Na反应,可生成H2___________mol;
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”, 即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH
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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一,广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的空间构型是_______。
(2)D的化学式是_______________,F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________,⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应,消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH
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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一,广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的空间构型是_______。
(2)D的化学式是_______________,F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________,⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应,消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH
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在日常生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是
A. 用天然气(主要成分为CH4)逐步代替煤气作为燃料
B. 用无水硫酸铜(CuSO4)检验工业酒精中是否含有少量的水
C. 将生石灰(CaO)投入水中,即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
D. 碳铵(NH4HCO3)是一种常用的化肥,应保存于阴凉处,因为在较高温度下,它会分解生成氨气、水和二氧化碳
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铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示,请回答有关问题:
(1)请写出上图中对应物质的化学式:固体A为 ,沉淀C为 ,沉淀E为 ,固体X为 .
(2)溶液B到溶液D发生反应的离子方程式: ;沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为 .
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填检验试剂),现象为 .
(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式).
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禁止用工业酒精配制饮料酒, 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的是( )
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.甲醇
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