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3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为 ___________其电极反应式为 __________________________________________。
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将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是( )
A. Mg为负极，有Mg(OH)2生成 B. 镁为正极，镁片质量增加
C. 铝为负极，有NaAlO2生成 D. 铝为正极，铝片质量不变
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镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋
B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O
C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极
D．铝片上有气泡产生
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镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋
B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O
C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极
D．铝片上有气泡产生
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下列有关原电池的说法中，正确的是
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
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将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理
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下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极
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以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-
Mg2+B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e-
AlO2- +2H2 OC．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Al片上有气泡产生
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以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-
Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e-
AlO2- +2H2 OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D.Al片上有气泡产生
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(1)将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________；充电时的阴极反应____________________。
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Mg2+
Mg2+