美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：...

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美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：
①取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100mL．
②取溶液10mL，用0.01moI/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
根据上述实验步骤完成下列问题；
（1）完成并配平下面方程式：______ClO^-₄+______I₂+______H₂O→______Cl^-+______IO^-₃+______
（2）上述实验中的还原剂是______，指示剂可选用______．
（3）与碘水反应的10mL溶液中ClO^-₄的物质的量浓度为______．
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高氯酸铵样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：
步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。
步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。
步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①步骤 3中，准确量取 40.00 mL　 H2SO4 溶液的玻璃仪器是　　　　　。
②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是　　　　　 (填步骤序号)。
③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是　　　　　　　　。

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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C₂O₄^2-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；过滤得到CaC₂O₄固体．
③用稀HCl溶解CaC₂O₄，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是________．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至________．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl₂溶液已“足量”的操作和现象是：________
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有________．
（4）经计算，该菠菜样品中C₂O₄^2-的总物质的量为________，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为________，
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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C₂O₄²^－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC₂O₄固体。
③用稀HCl溶解CaC₂O₄配成100mL溶液，然后用 KMnO₄标准溶液滴定2～3次。
（1）步骤①中““样品预处理”的方法是________。
A．灼烧成灰、浸泡、过滤　　 B．研磨榨汁、浸泡、过滤
（2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是 ______________________。
（3）步骤②进行中应及时验证CaCl₂溶液已“足量”，操作方法和现象是：_。
（4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有　　　。
（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是______________________。

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为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。
(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸　　　 b.硝酸　　 c.磷酸　　 d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

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为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。
(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸　　　 b.硝酸　　 c.磷酸　　 d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

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某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是　　　　　 (A.灼烧成灰，B.研磨成汁)。
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至　　　　　 (A.弱碱性，B.弱酸性，C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是　　　　　。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有　　　　　。

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某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
1．准确称量m g样品（2～3g）；
2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______．
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是______．
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______．
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl______②AlCl₃______．
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某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
① 准确称量m g样品（2~3g）；
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是________。
(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是________。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是________。
(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________。
(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl________ ②Fe₂(SO₄)₃________

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(13分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量________。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是________。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是________。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是________。
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl________ ②Fe₂(SO₄)₃________ ③Mg(NO₃)₂________

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