乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量...

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；

（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；

（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________（填字母）。

a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快

（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

高二化学填空题简单题查看答案及解析

有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验结果如下：

根据上述资料，完成下列填空。

（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式______________________________________。

（2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是_____________。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。

（4）实验2中，水浴加热所需仪器有________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外）。

（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式

_____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。

（6）根据实验1、2可以推断：

①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________

②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验结果如下：

根据上述资料，完成下列填空。

（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式________。

（2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是________。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。

（4）实验2中，水浴加热所需仪器有________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外）。

（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式

_____________________，P₂O₅在实验1中的作用是______________________ 。

（6）根据实验1、2可以推断：

①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________

②P₂O₅与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（14分）Ⅰ.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验结果如下：

根据上述材料，完成下列填空。

写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（2）上图装置中冷凝管的作用是　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是　 　　 　 (写结构简式)

（4）根据实验1、2可以推断：

①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是　　　　　　　　　　　　 。

②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是　　　 　 反应。

II.下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论　　　　　　 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是　　　　　　 (用离子方程式表示)。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

（10分）乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。

已知乙醛在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O。

回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为　　　　　　 　　　　　　 （填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．

（2）B装置中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）F装置中的固体试剂是　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ．

反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）A装置和D装置中的实验现象分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见　　　　　　　　　　 ．

高二化学实验题困难题查看答案及解析

(15分)

Ⅰ．下列实验设计或操作合理的是________。

A．在催化剂存在的条件下，苯和浓溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C．实验室制取乙烯时需要控制温度在170℃左右，因此使用水浴加热

D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中

F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚

G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验

H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验

Ⅱ．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如下表：

合成苯甲酸异丙酯粗产品在如图圆底烧瓶中加入12．2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0．79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。

（1）仪器A的名称是　　　　 ;加入碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）异丙醇的系统命名法的名称为　　　　　　 　　　　 ；浓硫酸的作用是_____________；

（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式________________。

粗产品的精制

（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要仪器是　　　　　　　　　　 ；操作②的名称是__________

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________

（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是__________

A．苯甲酸的质量由12．2g增加至24．4g

B．30ml的异丙醇增加至35mL

高二化学实验题极难题查看答案及解析

下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

A. A B. B C. C D. D

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（共11分）实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是　　　　 （填正确选项前的字母）；

a、引发反应　 b、加快反应速度　

c、防止乙醇挥发　 d、减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入　　　　 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a、水　　 b、浓硫酸　　 c、氢氧化钠溶液　 d、酸性KMnO4溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在　　　　　　 　　 层（填“上”或“下”）；

（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是　　　　　　　　　　　　　 ，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（7）本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为　　　　　　　　 。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)  2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列问题：

（1）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　。

（3）合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数

据如下：

H₂(g) ：△H =－285.8 kJ・mol^－1；

CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol^－1；

CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ・mol^－1 。

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。

（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl——NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式________

（5）生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显________性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是

A.新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应

B.乙烯与水在一定条件下的加成反应

C.乙醇在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应

D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析