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[化学一选修2：化学与技术]化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为___　　 _______________ ______　　　　

②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为___　　 _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为　　　　 。

（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 　　 （填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____　　　 。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____　　　 ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作___　　 。

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【化学—选修2：化学与技术】（15分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH=-92.4kJ/mol。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________________________________________________________。

（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：___________________________，　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）设备B的名称________________，其中m和n是两个通水口，入水口是　　 　 （填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因_________________________________。

（4）设备C的作用是____________________________________________________。

（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_________________________________________________________________________________；

与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________________________________________。

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【化学—选修2：化学与技术】（15分）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是　　　　　　 　　 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为　　　　　　　　　　　　　　 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：　　　　　　 。

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【化学——选修2　 化学与技术】

化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、

膜分离方法、电渗析法等。

蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（2）电渗析法原理如右图所示：

①淡水从　 　　 　　 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42－、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、　　　　　　　 、　　　　 　　　 。

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应、有关的化学反应方程式：　　　　　　 、　　　　　　　 。

Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：

m．将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；

n．电解熔融的氯化镁制金属镁。

①步骤m中的“一定条件”指的是　　　　　　　　　 ，目的是　　　 　　 ；

②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是　　　　 　　　　 。

（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为　　 　　 　　 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为　　 　　 　　 。

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(15分)化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是________．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有________

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c.在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

d．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是________，目的是________。

②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)₂得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

________。

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素。其反应原理为(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理  为________。

(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：________，此反应的类型属于。

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【选修2：化学与技术】（13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）

①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3．36 t．，该过程中转移的电子数为　　　 mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为　　　　　　　

（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是　　　　　　　　　 ，物质W的化学式为　　　　　　　

（4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为　　　　　　　 ＿

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【化学选修—化学与技术】

材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）；
a复合材料 　 b单晶硅　 　 c金刚石　　 d石墨　　 e碳-60　　　 f玻璃

（2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________；

（3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________；

（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________；

（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）

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【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键．

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；

（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。

（3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______

堆积（填堆积方式）。

4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

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