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氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
C．两种晶体的晶胞结构类型不同
D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
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氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
C．两种晶体的晶胞结构类型不同
D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
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氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( )
A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D. 氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
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离子晶体一般不具有的特征是（ ）
A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固体时不能导电 D.离子间距离较大，其密度较小
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有关晶体的下列说法中，正确的是( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化
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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
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下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（ ）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
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（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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