（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•m...

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1^—1、285.8kJ•mo1^—1和393.5kJ•mo1^—1，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=________。

（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃

①液态水转化为气态水的热化学方程式为________。

②CO和H₂分别燃烧生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是________。

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下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是

A. C≡C键能为796.0 kJ/mol

B. C—H键键长小于H—H键

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　 △H=﹣571.6 kJ/mol

D. 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)　　　　 △H=﹣376.4 kJ/mol

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②　 　　　　　 B．仅有②④　　　　　 C．仅有②③④　 　　　　 D．全部符合要求

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②③④　　 C. 仅有②④　　 D. 全部符合要求

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②④　　 C. 仅有②③④　　 D. 全部符合要求

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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

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