铁是与日常生活密切相关的元素。
(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为__________。
(2)X有下列转化关系:(无关物质已经略去)
溶液甲中含有的大量阳离子是________________;溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W,Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,气体Z和W分别是:Z__________、W__________。
(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似,请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们:________________________。
(5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜。活动过程如下:
①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:
实验内容 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ | ||
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ |
高三化学填空题中等难度题
铁是与日常生活密切相关的元素。
(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为__________。
(2)X有下列转化关系:(无关物质已经略去)
溶液甲中含有的大量阳离子是________________;溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W,Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,气体Z和W分别是:Z__________、W__________。
(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似,请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们:________________________。
(5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜。活动过程如下:
①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:
实验内容 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ | ||
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )
A. 氢氧化铝可作抗酸药 B. “84”消毒液的有效成分是NaClO
C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D. 酱油中添加的补铁剂中含有维生素C
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
C.汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素
D.埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
高三化学选择题简单题查看答案及解析
化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
D.柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果,但属于碱性食物
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是吸水防止食品变质
C. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
D. 燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素
高三化学null中等难度题查看答案及解析
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
过渡金属元素及其化合物的应用广泛,是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉做显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下:
4FeCl3+2NH2OH•HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中,电子占有的最高能层符号为__________,核外未成对电子数为__________,Fe3+在基态时,外围电子排布图为______________________________。
②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有_______________,三种元素电负性由大到小的顺序为________;与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为_______________________。
(2) 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子:价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物,其化学式分别为_____________、______________。
(3) Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是_________________分子(选填“极性”或“非极性”)。
②P分子的结构简式为__________________________。
(4)NiXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为a pm。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的黑色固体Y,将Y溶于过量盐酸中,溶液中存在的阳离子有______________
(2)将题(1)中反应后生成的溶液分为a,b,c三份,a中加入适量的KNO3溶液,发生的离子反应为_________________,b中加入过量Na2O2,观察到的现象是_____________________,c中通入足量SO2,发生的离子反应为_____________
(3)取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________,若要提纯产物中的金属单质,应先加入足量的_________溶液再过滤,此时发生的反应方程式为________________
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式:____________。
(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是_________________。 用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液,配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O-+ OH-→ FeO42-+ C1-+ H2O(未配平),配平后的离子方程式为:________________________________,每生成1mol K2FeO4, 转移的电子数是_________ 。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式:___________________________________________。
(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要作用是__________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O-+ OH-→ FeO42-+ C1-+ H2O(未配平),Fe(OH)3与 C1O-的计量数比为:__________,每生成1mol K2FeO4,转移的电子数是_________。
(5)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
反应IV属于___________反应类型,氮肥主要成分的化学式为_______________,V的化学反应方程式为_________________。
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析