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（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
2Ni(OH)2
2NiO(OH) + H2放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= —92.4kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： 。
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。
| 时间/min | c(N2)/mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | c(NH3) /mol·L－1 |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 5 | 0.48 | X | 0.24 |
| 10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
表一
0～5 min，H2的平均反应速率vH2= 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。
a．增加氢气的浓度 b．降低温度 c．使用催化剂 d．分离出NH3
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(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 
填“正”或“负”
极相连．
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：
；
，
；
，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
(3)研究表明工业上合成氨反应
在
、
的平衡常数分别为
和200。
①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
②合成氨选择
的原因是： ______ 。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：
，
的平均反应速率
______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。
使用催化剂 
降低温度 
增加氢气的浓度 
分离出
(4)在
时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数
。若一定条件下，平衡时
，下列说法正确的是 ______ 。
在液氨中加入
，液氨的离子积常数增大
此温度下液氨的离子积常数为
液氨在的电离程度比常温下纯水的大
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
，下列叙述正确的是 ______ 填字母。
A. 放电时负极反应为：
B. 充电时阳极反应为：
C. 放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化。
-
已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2H2O+2PbSO4；
镍镉碱性充电电池在放电时，其：
正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为________，其在充电时阳极反应为________；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为________；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是________；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4________mol．
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（ 10 分）
已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 
2H2O+2PbSO4 ；
镍镉碱性充电电池在放电时，其
正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－
负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为________，其在充电时阳极反应为；
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为________；
⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的
主要原因可能是________；
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4________mol。
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氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H2＋2NiO(OH)
2Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池充电时，镍元素被还原
C．充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e— ＝H2＋2OH—
D．电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大
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镍氢碱性电池的总反应式是MH+NiO（OH）NiO+M+H2O（MH表示合金M贮存氢后的简式）．根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池放电时，每转移1mol电子，负极有1mol NiO（OH）被还原
D．电池充电时，阳极反应为NiO-e-+OH-=NiO（OH）
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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：
Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O
D.充电时，阳极附近pH值增大
-
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO2
B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D.充电时，阳极附近pH值减小
-
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（ ）
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D．充电时，阳极附近pH值减小
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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D.充电时，阳极附近pH值减小
2NiO(OH) + H2放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。
2NH3(g) △H= —92.4kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： 。
。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 
填“正”或“负”
极相连．
；
，
；
，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
在
、
的平衡常数分别为
和200。
的原因是： ______ 。
，
的平均反应速率
______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 
使用催化剂 
降低温度 
增加氢气的浓度 
分离出
时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数
。若一定条件下，平衡时
，下列说法正确的是 ______ 。
，液氨的离子积常数增大
被氧化。
2H2O+2PbSO4；
2H2O+2PbSO4 ；
2Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是