在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两...

在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。

（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。

（2） A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。

（3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________ 。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）

（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的

化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3

（只需写出表达式即可）

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的核外电子排布式是________。AE₂⁺与二氧化碳分子互为等电子体，AE₂⁺的电子式是____。AX₃ 分子的VSEPR模型是________。

（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。

（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是________。

（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是________ 。

（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是________。

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A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E²⁺的核外电子排布式为________。

（2）CB₃^2-的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为________；其中σ键与π键之比为________。

（4）[E(H₂O)₆]³⁺内E³⁺与H₂O间的作用力为________。

（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为________（填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点________（填“高”、“低”或“无法比较”）。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）CB32-型是（用文字描述）　　　　 ；其中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为　　　　 ；其中σ键与π键之比为　　　　 。

（4）[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为　　　 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点　　　　　　　　　　　　　　　 （填“高”、“低”或“无法比较”）。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

(12 分) X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

（1）Q2+离子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 ，

1molXYZ分子中含有σ键的数目为　　　　　 。

（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：　　　 。

（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子

被　　 个晶胞所共用。

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(12 分）X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

（1）Q2+离子的核外电子排布式为　　　 　　 。

（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　　 　　 ，1molXYZ分子中含有σ键的数目为　　　　　 。

（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：　　　 。

（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是　　 　　　 。

（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被　　 个晶胞所共用。

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已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。

（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。

（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。

（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。

（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。

（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是　　　　　　　　　 。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　　 。

（4）D单质比化合物DA的熔点　　　 （填“高”或“低”），理由是　　　　　　　　　　 。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。

（2）Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）Z3-的立体构型为____________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。

（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

①ACl2中A的杂化方式为______________________。

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。

（5）R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。

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