实验室用图1所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质: ①可溶于水,微溶于饱和KOH溶液;②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
回答下列问题:
(1)装置A用于产生氯气,若选用图2中的甲装置,反应的离子方程式是________,若选用装置乙,其中的导管a的作用是________。
(2)Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0~5℃进行。实验中可采取的措施是________;在通入氯气的过程中,不断搅拌的目的是_____________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______,反应的离子方程式是____________。
(4)提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________(填操作名称),将滤液置于冰水浴中,再加入______,搅拌、静置、再过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
高三化学实验题中等难度题
实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液,并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质: ①可溶于水,微溶于饱和 KOH 溶液;②在 0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定;③在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。
回答下列问题:
(1)装置A 用于产生氯气,若选用图 2 中的甲装置,反应的离子方程式是_____,若选用装置乙,其中的导管 a 的作用是_____。
(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0--5℃进行。实验中可采取的措施是_____;在通入氯气的过程中,不断搅拌的目的是_____。
(3)制备 K2FeO4 时,KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_____,反应的离子方程式是_____。
(4)提纯 K2FeO4 粗产品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为:将 K2FeO4 粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名称),将滤液置于冰水浴中,再加入_________,搅拌、静置、再过滤,晶体用适量乙醇洗涤 2--3 次后,在真空干燥箱中干燥。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室用图1所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质: ①可溶于水,微溶于饱和KOH溶液;②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
回答下列问题:
(1)装置A用于产生氯气,若选用图2中的甲装置,反应的离子方程式是________,若选用装置乙,其中的导管a的作用是________。
(2)Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0~5℃进行。实验中可采取的措施是________;在通入氯气的过程中,不断搅拌的目的是_____________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______,反应的离子方程式是____________。
(4)提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________(填操作名称),将滤液置于冰水浴中,再加入______,搅拌、静置、再过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室用如图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2.
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为 .将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式).
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3.在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是 .
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 .
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中, (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催s化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2) Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。
(3) 制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4) 提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中, (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定。
(1)装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。
(2)装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2,其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。
(3)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是___________________。
Ⅱ.某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)
(1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。
(2) 电动搅拌棒的作用是_______________________。
(3)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时,写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。
③当pH 为7.0~8.0时,ClO2的还原产物为___________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂.某学习小组用图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4.
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2.
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是__.
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3.为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__.
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式__.
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质.
提纯方案:
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中,用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥.
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)__、__,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明)__.
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__________________。
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式___________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是______________。
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)____________、_________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是__________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是___________。
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式____________________________________________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________________________________________。
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)______________、___________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是___________。
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式____________________________________________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________________________________________。
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)______________、___________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析