2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题...

2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________

（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g)　　　　　　 ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g)　　　　　　 ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g)　　　　　 ΔH3= －393.5 kJ•mol-1

则ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=________

②图中A点时，SO2的转化率为___________

③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题：雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

(I)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4-7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：____________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率VA（逆）的大小关系为vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)

高二化学简答题困难题查看答案及解析

“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是

A．机动车安装尾气净化器

B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法

C．开发新能源，减少化石燃料的使用

D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：

（1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨．

①a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．

②阳极的电极反应式为___________________________________．

(2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

①Na2SO3溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），　　

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）　 2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．

①图中A点时，SO2的转化率为________．

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA （逆）的大小关系为vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

③图中B点的压强平衡常数kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

高二化学综合题困难题查看答案及解析

近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　　　　　　 b.把工厂的烟囱加高　　　　　　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气　　 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)　 △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g)　 △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g)　 △H =+44kJ/mol

写出CH4(g)还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：

□MnO4－ + □SO2 + □H2O=□MnO42－ + □　　　　　 + □　　　　　 　 ，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。

（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：

I　 CaSO3 (s) + SO42－ (aq)=CaSO4(s) + SO32－（aq）　　

II SO32－ (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42－(aq) + 2NO2－(aq) + 2H+ (aq)　　

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：

I. 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中， 使NOx完全被氧化为NO3−；

II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量）充分混合；

III. 用c2 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。

①NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式为________。

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。

③滴定过程中发生下列反应：

3 Fe2+ + NO3− + 4 H+ == NO↑ + 3 Fe3+ + 2 H2O

MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O

烟气气样中NOx折合成NO2的含量为________ mg·m−3。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（6分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为目前世界各国人民普遍关心的问题。请回答下列问题：

(1)产生温室效应的原因主要是大气中含有　　　　　　

　Ａ、SO₂         B、NO₂      C、CO₂      D、CO

(2)臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是　　　　

Ａ、人们大量使用氟氯代烷

Ｂ、人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气

Ｃ、石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

Ｄ、硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

(３)在２０世纪６０年代，一些工业发达国家的城市都发生过烟雾事件，并造成数以千计的人死亡。造成这一现象的主要原因是　　　　

Ａ、汽油的不完全燃烧　　　　Ｂ、大量使用了农药化肥

Ｃ、白色塑料垃圾的漂浮　　　　Ｄ、金属矿物的冶炼

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：

（1）引起温室效应的主要气体是———————————(填序号，下同)。①SO2　　　　　 ②CO2

（2）造成居室污染的物质是——————————————。①甲醛　　 ②氮气

（3）造成水体污染的原因是——————————————。

①生活污水的任意排放　　　　 ②工业废水的任意排放

（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：__________________ 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

（1）引起温室效应的主要气体是 　　 　　 （填序号，下同）。① SO2 ② CO2

（2）能形成酸雨的物质是 　　 　　 。①硫的氧化物 ②碳的氧化物 ③氮的氧化物

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（8分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：

（1）产生酸雨的原因主要是大气中含有大量的________（填序号，下同）。

A．SO₂                        B．NO₂                  C．CO₂                  D．CO

（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是________。

A．人们大量使用了氟氯烃

B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气

C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气

D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮

（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是________。

A．汽油的不完全燃烧

B．大量使用了化肥和农药

C．白色塑料垃圾的漂浮

D．金属矿物的冶炼

（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施可行的是________。

A．改进能源结构      B．提高能源利用率

C．大量使用化石燃料    D．提倡植树种草

高二化学填空题简单题查看答案及解析