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SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：

II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。

III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。

[实验现象]

打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。

回答下列问题：

(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。

(2)查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。

a.稀盐酸　　　 b.pH=1的硫酸　　 c.2mol/L的硝酸　　 d.12mol/L的硫酸

(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。

(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。　　

【问题探究】

(5)乙同学认为：

①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。

②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。

高三化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：
II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。
III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。
[实验现象]
打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。
回答下列问题：
(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。
(2)查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。
a.稀盐酸　　　 b.pH=1的硫酸　　 c.2mol/L的硝酸　　 d.12mol/L的硫酸
(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。
(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。　　
【问题探究】
(5)乙同学认为：
①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。
②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生
反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________ 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________ （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是________________________________________________________________________________________ ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是________________________________________________________________________________________________ 。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式______，第二个C装置中盛装的试剂为______，D装置的作用是______．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→______；装置B中可能观察到的现象是______．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为______，B中发生反应的化学方程式为______ 2MgO+C
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(10分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。
（1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是　　；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是　　　　　　。
（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是　　　　　　　　（填名称）；C中试剂是　　　　　（填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是　　　；(填字母)装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

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如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃．能产生大量NH₃的原因是：
a．Na₂O₂与水反应，使溶剂减少，降低NH₃的溶解量，使氨气逸出；
b．Na₂O₂与水反应，放热，使氨气逸出；
c．______；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→______→______→______．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：
①当制备H₂、验证H₂还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______ H₂O+Cu
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下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞：
① 锥形瓶内产生的气体主要有（写化学式）　　　　　　　　　　　。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（　　）→（　　）→（　　）→E　
③试管B中的现象为　　　　　　　　，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。
①此实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　。（写出一种即可）
③加热前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某同学在实验室制备SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题：
（1）制备SO2
①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。
①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________。
②装置C、D中发生的现象分别是______________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和__________；装置D中发生反应的离子方程式为_____________。
③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________。

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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

高三化学选择题困难题查看答案及解析
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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