(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOO...

(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

　　 ①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________　 ②苯硝基苯____________________

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某研究性小组为了探究石蜡油(液态烷烃混合物)的分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A. 石蜡油分解产物中含有烯烃，不含烷烃

B. 试管乙、丙中溶液均褪色，分别发生氧化反应、加成反应

C. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

D. 结束反应时，为防止倒吸，先撤出导管，再停止加热

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某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是

A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物

B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用

C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯

D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

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对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（　　 ）

A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用

B.酸性高锰酸钾溶液褪色

C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯

D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应

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下列说法正确的是(　　)

A.乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

B.将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃

C.甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途。

Ⅰ.某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃) NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2.

（1）用B仪器制取氢气(所用的药品是锌粒和稀盐酸)要做到“随开随用，随关随停”。可以选取下列______装置。

为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是(装置不可重复使用):_______________

（2）D中玻璃纤维的作用是：__________。

（3）小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是:___________。

Ⅱ.在通常情况下存在2NO2(g)N2O4(g)的反应。恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入容积固定的2L密闭容器中，其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

（4）反应2NO2(g)N2O4(g)的熵变 ΔS____0，焓变ΔH_____0(填“>”、“<“”或“=”)。

（5）可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是______

A.2v(N2O4)=v(NO2)

B.容器中压强不变

C.容器中气体的密度不变

D.容器中NO2的体积分数不变

E.容器内气体的颜色不变

（6）前10min内,用v(NO2)表示的反应速率为____mol·L-1·min-1.

（7）该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的____倍.

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四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_________________。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是______。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的铝元素： ___________________。

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四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示：

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_________________________。

(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→　　　 →　　　 →　　　 。

(3)实验幵始前首先点燃________处酒精灯（填“D”或“P”），目的是________________。

(4) E装置不能换成B装置，理由是__________________________。

(5)欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是____________________。

(6)TiCl4是制取取航天航空工业材料—一钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有A1和Si等。己知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________。

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四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________，

装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是_____________________。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________________________________________________。

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四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________

（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

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