(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成,其原子个数比为14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是____________________;
(2)该配位化合物的化学式为____________________;
(3)A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子,它们分别为________;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为_____________;
(4)EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________;
(5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.6110-8cm,则E的密度为______________________.
高三化学填空题中等难度题
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成,其原子个数比为14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是____________________;
(2)该配位化合物的化学式为____________________;
(3)A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子,它们分别为________;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为_____________;
(4)EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________;
(5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.6110-8cm,则E的密度为______________________.
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【化学——选修3:物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6nsl。回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子,B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)
(2)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1︰1和l︰2,写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ,两种化合物可以任意比互溶,解释其主要原因为 。
(3)该配位化合物的化学式为 。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,用电子式表示化合物Na2D的形成过程 。
(5)已知E的晶胞结构如图所示,此晶胞立方体的边长为a cm,E单质的密度为ρ g·cm-3,则阿伏伽德罗常数为 (用a、ρ表示)。该晶胞配位数为 ,EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液,则电解总反应的化学方程式为 。
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【化学-物质结构与性质】
配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)写出元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子,B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)
(2)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(3)该配位化合物的化学式为 。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 。
(5)已知E的晶胞结构如图所示,此晶胞立方体的边长为a cm,E单质的密度为pg.cm-3,则阿伏伽德罗常数为 (用a、p表示)。该晶胞配位数为 ,EDC4常作电镀液,其中DC的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液,则电解总反应的化学方程式为 。
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【物质结构与性质】
某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为________________ 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(3)该配位化合物的化学式为______,配体的中心原子的杂化方式为________________________________________ 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为________________________________ ,分子中含有________________________________ 个σ键,________________________ 个π键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为________________________________________________ 。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ 。
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某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为 。
(3)该配位化合物的化学式为 ,配体的中心原子的杂化方式为 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,分子中含有 个键, 个键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式 。
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某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成,其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-l)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)该配位化合物的化学式为________。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的最外层电子排布图为________,DC42-的立体构型为________。
(3)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。
则该化合物的化学式为________,该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式________。
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某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成,其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-l)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)该配位化合物的化学式为____________。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为________。 (用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为________。DC42-的立体构型为____________。
(3)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为________该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式________。
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(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、
D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶
液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图 ,E元素在周期表中的位置是 。
(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲,其中含有化学键类型为 。
(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式: ;放电时溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。
(7) E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2,则△Hl △H2(填“>”或“<”或“=”)。
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X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序数依次增大;基态X的价电子轨道表示式为,Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:前者高于后者
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(7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物。试解答下列有关问题:
(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为
________(填元素符号或化学式)。
(2)C与D形成的化合物的电子式为:________。
(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为:________。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
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