Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力,试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-: 。
Ⅱ.图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构:
回答下列问题:
(1)根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。
(2)血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 , ;在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
高三化学填空题中等难度题
Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力,试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-: 。
Ⅱ.图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构:
回答下列问题:
(1)根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。
(2)血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 , ;在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
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硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________,SiF4微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4一后者却是生成SiF62—:______________________________________________。
(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。
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硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式 。
从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4粒子的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF后者却是生成: 。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。
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硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________,SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-后者却是生成SiF62-:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。
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硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式________,从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料,同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________,SiF4微粒的空间构型是________。
(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。
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溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。
Ⅰ.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途,下图是模拟工业制备氢溴酸的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应①中发生反应的离子方程式为 ;使用冰水的目的是
(2)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ的名称是 ;
(3)反应②中加入Na2SO3的目的是 ;但要防止过量,原因是 (用离子方程式表示)
Ⅱ.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与许多非金属单质反应生成相应卤化物,能与水反应等。试回答下列问题:
(4)溴化碘(IBr)与水反应的方程式为IBr +H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是
A.IBr中溴和碘的化合价均为0价 B.在许多反应中IBr是强氧化剂
C.在IBr与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂 D.与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O
(5) 在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是
A.H2O B.KI C.Zn D.KCl
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硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式:________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。
(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子的成键能力,分析BF3、SiF4水解的产物中, 除了相应的酸外,前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因:_______________。
(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”,NaBH4的电子式为_________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作 Na2B4O7•10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环,应该写成 Na2[B4O5(OH)4]•8H2O,其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜,其晶胞如图所示,在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系,可得晶胞中A、C处原子的分数坐标,则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm,则晶胞边长为____________cm。
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。
(1)Ge原子核外电子排布式为________________________。
(2)C元素的三种单质的晶体结构如图。
①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______;石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。
②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体,每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键,π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.
A.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
B.石墨烯是一种强度很高的材料
C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4。
①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于________晶体。
②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有____________种。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的元素的基态原子核外电子排布式:____________________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是______________________。
(3)分子中中心原子的杂化轨道类型是_________________,微粒的空间构型是_____________。
(4)被认为是有机化学中的“万能还原剂”,的电子式为_____________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作,实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环,应该写成,其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是_______________(填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力
(6)磷化硼的晶胞如图所示,其化学式为____________,若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm,则晶胞边长为____________cm。
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