己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△...

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己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

则下列表述正确的是

A．△H2＞0

B．△H3＞△H1

C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

高三化学选择题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

(12分) 软锰矿（主要成分MnO2，含Fe，Al2O3 ，MgO杂质）的水悬浊液与烟气中的SO2反应可制备MnSO4·H2O，MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息：
室温下几种氢氧化物的溶度积
回答下列问题：
（1）质量为17．40 g纯净MnO2最多能氧化　　 L(标准状况) SO2。
（2）悬浊液吸收烟气后，Fe首先转化为Fe2+进入溶液，然后被　　　氧化为Fe3+；要证明溶液中存在Fe3+，可选择的试剂是　　　（填标号）。
a．KMnO4溶液　　　 b．KCl溶液　　　 c．KSCN溶液　　　 d．KNO3溶液
（3）室温下，将吸收液过滤，在滤液中加入CaCO3，可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，原因是　　　　　。
（4）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____。
(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为____。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)_____。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需
控制结晶温度范围为_______。
（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A.漂白粉溶液通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋Ca²⁺＋H₂O＝2HClO＋CaSO₃↓
B.用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O
C. 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e^--＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：
3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

高三化学选择题简单题查看答案及解析
软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化　　　　　　 L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为　　　　　　　　　　　．
（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为　　　　　　　　　　　　．
（4）准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度为　　　　　　 %（结果保留两位有效数字）
（5）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:　　　　　　　　　　　　。
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　　 mol。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
本题有两部分
I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。
II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：
_________________________________　　、____________________________________

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	MnO2有较强的氧化性	MnO2可作H2O2分解的催化剂
B	SO2具有氧化性	SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C	液氨汽化时吸热	NH3可用作制冷剂
D	氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体	氯化铁可用于硬水的软化

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	MnO2有较强的氧化性	MnO2可作H2O2分解的催化剂
B	SO2具有氧化性	SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C	常温下铝在浓硫酸中钝化	常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D	氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体	氯化铁可用于硬水的软化

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

离子	离子半径（pm）	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe²⁺	74	7.6	9.7
Fe³⁺	64	2.7	3.7
Al³⁺	50	3.8	4.7
Mn²⁺	80	8.3	9.8
Pb²⁺	121	8.0	8.8
Ca²⁺	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式________，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式________．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是________（填写序号）．
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括________过滤、洗涤等过程．

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减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	74	7.6	9.7
Fe³⁺	64	2.7	3.7
Al³⁺	50	3.8	4.7
Mn²⁺	80	8.3	9.8
Pb²⁺	121	8.0	8.8
Ca²⁺	99	-	-

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式______，氧化过程中主要反应的离子方程式______．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括______等过程．

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