新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
(1)与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________,1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
(4)第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
(5)已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型,由于晶体缺陷,x值小于1,一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O,此晶体化学式为_______________________。(用含Ni2+、Ni3+表示)
高三化学综合题中等难度题
新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
(1)与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________,1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
(4)第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
(5)已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型,由于晶体缺陷,x值小于1,一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O,此晶体化学式为_______________________。(用含Ni2+、Ni3+表示)
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“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。下列说法正确的是
A. 该装置是将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸铝,电路中转移3 mol电子
D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
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“碳呼吸电池”是一种新型化学电源,其工作原理如图。下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸铝,电路中转移3 mol电子
D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
高三化学单选题简单题查看答案及解析
“碳呼吸电池”是一种新型化学电源,其工作原理如图。下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸铝,电路中转移3 mol电子
D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
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(本题满分18分)草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是_____________。
(2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是_____________。
(3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________;
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式_____________;
(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:
Ⅰ.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤。
Ⅳ.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液。
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
回答下列问题:
①已知:草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式:_____________;
②若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量 ________________________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c,V1,V2的式子表示,不必化简)
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草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是_____________。
(2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是_____________。
(3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________;
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式_____________;
(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:
Ⅰ.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤,
Ⅳ.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
回答下列问题:
①已知:草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式:_____________;
①若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
②m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c,V1,V2的式子表示,不必化简)
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文献表明,相同条件下,草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+,为检验这一结论,完成如下实验.
资料:i.草酸(H2C2O4)为二元弱酸
ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体,光照易分解,其水溶液中存在: Fe(C2O4)33-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21
iii.FeC2O4·2H2O为黄色固体,微溶于水,可溶于强酸
(实验1)通过Fe3+和C2O42—在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(1)C2O42-中碳元素的化合价是___________。
(2)取实验 1 中少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________
(3)经检验,翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验,确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_________
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式:
________Fe(C2O4)33-+________H2OFeC2O4·2H2O↓+_______+_______。
(实验2)通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易,判断二者还原性的强弱。
(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是_________________________________。
(6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由:_____________。
(实验3)通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(7)用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂,设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象:____________________________ 。
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草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下:
(1)要提高“酸浸”速率,宜采取的措施有___(填两条)。
(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。
(3)滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解,生成H2TiO3,该反应的化学方程式为___。
(4)“滤液”经处理后得到一种化肥,其化学式为___。“一系列操作”指___。
(5)已知:298K时,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17,当离子浓度≤1.0×10-5mol∙L-1时,视该离子已完全沉淀。上述流程中,加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。
(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)纯度的测定:准确称取mg草酸亚铁晶体于锥形瓶中,加入一定量的稀硫酸溶液,并加热至50℃,用cmol∙L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,用去标准溶液VmL。滴定反应(未配平):FeC2O4∙2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O;则样品中FeC2O4∙2H2O的纯度为___%(用含有m、c、V的代数式表示);若草酸亚铁晶体失去部分结晶水,测得的结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产,也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣(主要成分为Fe2O3)生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下:
(1)“还原”过程中反应的离子方程式为____________、Fe+2H+ = Fe2++ H2↑。
(2)滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解,生成H2TiO3沉淀,该反应的化学方程式为____________。
(3)“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥,其名称是___________。
(4)流程图中“”应进行的操作步骤的名称是____________。
(5)下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响:
从图象可知,制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是:反应温度为______℃,加料时间为________min,分散剂的质量分数为_______________。
(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定:准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中,加入一定量的稀硫酸溶解,并加热至50℃,用c mol.L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,用去V mL标准溶液。滴定反应为(未配平):
FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
则FeC2O4·2H2O的纯度为___________%(用含有ω、c、V的代数式表示)。
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《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池,电池原理如下图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水,则下列说法正确的是
A. 该装置将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为C2O42--2e- =2CO2
C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3,有 6 mol 电子流过负载
D. 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小
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