某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性,又有还原性;J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6)实验结束后,设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
高三化学实验题中等难度题
某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列问题:
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(2)装置C的作用为__________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为_______。
II.探究NO与Na2O2反应。
已知:NaNO2既有氧化性,又有还原性;J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(4)检验上图装置气密性的方法为_________。
(5)实验结束后,设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成__________。(可供选择的试剂:蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)
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某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性,又有还原性;J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6)实验结束后,设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
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某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:
ⅰ | Mg3N2遇水发生水解反应 |
ⅱ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O |
ⅲ | 常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5 |
I.探究镁的性质。
为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。
(1)简述检查该装置气密性的方法________;B装置的作用是___________.
(2)实验时,当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______。
(3)确定有N2生成的实验现象是__________。
(4)实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水,_______,则产物中有氮化镁。
(5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。
请写出A中发生反应的化学方程式:___________________
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。
假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
(6)请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:____________.
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某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性,设计了如下装置:
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
请回答下列问题:
(1)盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。
(2)装置乙的作用是______________________________________。
(3)装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色,其反应为Na2O2+2NO22NaNO3,该实验证明NO2具有_________________性。
(4)丁装置证明NO2具有氧化性,其实验现象为________________________________,反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。
(6)若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性,你的实验设计方案为_________。
(7)该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量(其他物质不与反应)。用___________(填写“酸式”或“碱式”)滴定管取amol/L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL,消耗酸性KMnO4溶液V1mL,则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g/mL。
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某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹,夹持装置已略去)。
(1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为有以下三种可能:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③______________________________________________________________。
(4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;
假设2:NO2能被Na2O2氧化;
假设3:________________________________________________________。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换成Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
②实验过程中,B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________
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(14分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是________。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是________。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;
③________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;
假设2:NO2能被Na2O2氧化;
假设3:________。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________。
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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。
(2)制取氨气时若只用一种试剂,从下列固体物质中选取___________
a.NH4HCO3 b.NH4C1 c.Ca(OH)2 d.NaOH
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是____________________。
(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
① NH3还原性较弱,不能将NO2还原;② 在此条件下,NO2的转化率极低;
③_______________________________________
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。
① 装置的合理连接顺序是 _____________
② 实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为____________________。
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(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质:(已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O)
任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是 。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;
假设2:NO2能被Na2O2氧化;
假设3: 。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。
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