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在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄

2NO₂的平衡．下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为________mol•L^-1•S^-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应（生成NO₂）是________反应（选填“吸热”或“放热”）．

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

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在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄⇌2NO₂的平衡．如图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为________mol•L^-1•S^-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为________．

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在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂的平衡．下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为________mol•L^-1•S^-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

T/K 323 373

K值 0.022 0.36

据此可推测该反应（生成NO₂）是________反应（选填“吸热”或“放热”）．

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在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为　　　　　　　 mol•L-1•S -1。
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　。
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

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在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值．(写出计算过程，下同)
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率．
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)

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(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂ 的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________。此温度下,K值=________。
（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为________mol•L^－¹•s^－¹。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K

323

373

K值

0.022

？

据此可推测该反应（生成NO₂）是________反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

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在温度为298K时，将0.10 mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡。下图表示测定N₂O₄的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）。
（1）计算在2s至4s时间内，NO₂的平均生成速率为________。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L^-1。
（3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α₁等于________。化学平衡常数为________。
（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N₂O₄气体，此时平衡向________方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N₂O₄的转化率为α₂，正确的是 (    )
A．α₂<α₁       B．α₂>α₁     C．α₂=α₁      D．无法判断。
（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。

T/K

310

320

K值

0.38

0.42

据此判断该反应正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N₂O₄的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是      (    )

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在373K 时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N₂O₄⇌2NO₂，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（）
A．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L^-1•s^-1
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N₂O₄的转化率
C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol
D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
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在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　）
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　）
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　）
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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