高二化学填空题中等难度题
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式: ____________________。
(2)仪器A的名称是 _____________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度,则测得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白: ___________
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH= _____________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_____________ (填序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
高二化学实验题简单题查看答案及解析
25℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时,放出热量 为 57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH<-57.3 kJ/mol
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=H2O(l)+ BaSO4(s) ΔH>-57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
中和热是在稀溶液中,强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.
B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.
C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.
高二化学选择题简单题查看答案及解析
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol
D.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(g)△H=﹣5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)△H=﹣11036 kJ/mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________;
(2)如图所示,仪器A的名称是____________;烧杯间填满泡沫塑料的作用:________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=________;(结果保留一位小数)
(4)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是____________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
根据要求完成下列各小题:
Ⅰ.(1)理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。
(2)已知:乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ•mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=_________kJ•mol-1。
Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:____________________。
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