2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)pH<________的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的________,可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
(2)温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是(填字母) 。
a.可吸入颗粒物 b.氮气 c.二氧化碳
(3)下列措施不利于改善环境质量的是________。(填字母)
a.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 b.用中和法除去工业废水中的酸
c.随意的堆放生活垃圾
高二化学填空题中等难度题
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洁净安全的生存环境:2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是___(填化学式)。在煤中加入适量___,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,该反应的化学方程式为:___。
(2)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
①受酸雨危害最严重的是___城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式:___。
③自来水生产过程中要经过:去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用:加入ClO2的作用是___;加入明矾后,Al3+水解生成的___(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降。
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2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)pH<________的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的________,可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
(2)温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是(填字母) 。
a.可吸入颗粒物 b.氮气 c.二氧化碳
(3)下列措施不利于改善环境质量的是________。(填字母)
a.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 b.用中和法除去工业废水中的酸
c.随意的堆放生活垃圾
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目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2V逆(NO2)=V正(N2)
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示:
①根据表中数据分析T1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)________;计算该反应的平衡常数________。
②根据上表数据判断,由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T2℃,达到新平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,此时NO的转化率________填“升高”或“降低”,△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol,③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____
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化学与生产、生活密切相关,下列说法中正确的是 ( )
A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B. 在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放
C. 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D. 为防止食品氧化变质,食品袋中放有硅胶包
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随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应中CO为氧化剂,N2为氧化产物
B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
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为了减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
(1)通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应,转化为参与大气循环的无毒混合气体,写出该反应的化学方程式是_______________________。
(2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应,20 s时反应达平衡,此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题:
①前20s内平均反应速率υ(CO)为 ________,平衡时NO的转化率为________ ,混合气体的平均相对分子质量为 ___________。
②在该温度下反应的平衡常数K=__________。
③关于上述反应,下列叙述不正确的是_______(填编号)。
A.达到平衡时,移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快
B.缩小容器的体积,平衡将向右移动
C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变,再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2,则此时υ正>υ逆
(3)恒温恒容下,该反应达到平衡的标志是 ________。
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内密度不随时间变化 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是
A. 所涉及元素的第一电离能:N>O>C
B. 当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol
C. 等物质的量N2和CO2中, 键的个数比为1:1
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
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PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx + CON2 + CO2,下列关于此反应的说法中,错误的是( )
A.所涉及元素中原子半径: C>N>O
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
C.当x = 2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol ,N2为氧化产物
D.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3︰4
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