[s1] 光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是: ( )
A.该溶液中存在着SO2分子 B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
[s1]14.
高二化学单选题中等难度题
[s1] 光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是: ( )
A.该溶液中存在着SO2分子 B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
[s1]14.
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光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是: ( )
A.该溶液中存在着SO2分子 B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) = c(OH-)
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氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:
A.再通入少量氯气,c(H+)/ c(ClO-)减小
B.通入具有漂白性的SO2气体,溶液的漂白性增强
C.氯水中存在的分子、离子共5种
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是( )
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
C.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L
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自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素,它们可形成单质及许多化合物。
按要求回答下列问题:
(1)铁能与CO形成配合物Fe(CO)5,其熔点为-20.5℃,沸点为102℃,易溶于CCl4,据此判断Fe(CO)5晶体属于_________(填晶体类型).
(2)O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是_________。②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为_________,与其互为等电子体的阴离子为_________(举1例即可)。
(3)已知,高温陶瓷材料Si3N4晶体中,原子间都以单键结合,且N原子和N原子,Si原子和Si原子不直接相连,同时每个原子都是八电子稳定结构,请比较键角N-Si-N_________Si-N-Si(填“>”“<”“或”),原因是_________。
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氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下的溶解平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3•H2O,NH3•H2ONH4++OH-,这些平衡都满足勒夏特列原理,若向已达到平衡的体系中通入下列物质,请填空。
(1)加入少量氨气,平衡向___(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。
(2)通入HCl气体,平衡向___反应方向移动,c(NH4+)___(填“增大”或“减小”,下同)。
(3)加入NaOH固体,平衡向___反应方向移动,c(OH-)___。
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