某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A...

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某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－¹(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。
（4）比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

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某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。
（2）常温下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。
（3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是。
A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—
B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）
C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A
D．cOH—=cHA－+cH+

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H₂A═H⁺+HA^- HA^-⇌H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）______．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH______1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是______．
A、c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L
B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C、c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）
D、c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）
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某二元酸(化学式用H₂A)表示,在水中的电离方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^-, HA^－ H⁺+ A²^－回答下列问题:
(1)Na₂A溶液呈________(填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:
________.
(2)若0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________
(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H₂A == H⁺ + HA^- HA^- H⁺ + A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<” “=” “>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。
A、c(Na⁺) =2c(A^2-) = 0.2 mol/L
B、c(OH^-) = c(H⁺) + c(HA^-)
C、c ( Na⁺ ) + c ( H⁺ ) = c( OH^- ) + c (HA^- ) + 2c (A^2-)
D、c(Na⁺) = 2c (A^2-) + 2c (HA^-)

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某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－¹(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。

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(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA；HA^-H⁺+A^2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1 B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-) D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是________0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA.
HAH⁺+A²^－，回答下列问题：
（1）Na₂A溶液呈________（填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：________
________（用离子方程式说明）
NaHA溶液呈________（填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：________
________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：________
______________ 。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________
________。

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Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：
（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。
II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1　已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l)　　 △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析
某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
请回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
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