下列热化学方程式或说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
高三化学选择题中等难度题
下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890 kJ∙mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38．6kJ∙mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，
则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
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下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3KJ·mol-1
B.500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6KJ·mol-1
C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
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下列热化学方程式或说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890 kJ∙mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6kJ∙mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，
则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
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下列说法正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．已知H2O(l)= H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O
D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同。
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下列说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同
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下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成
气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
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下列热化学方程式或说法，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
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下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
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下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3kJ/mol
B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快
C.向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热，未见银镜，不能说明蔗糖没有水解
D.
的二氯代物有三种
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