下列说法正确的是
A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量
B. 钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强
C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率
高一化学选择题简单题
下列说法正确的是
A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量
B. 钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强
C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率
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下列说法正确的是
A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量
B. 钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强
C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率
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下列有关金属的说法正确的是
①铁钉在潮湿的空气容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+
A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥
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下列有关金属的说法正确的是( )
①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+
A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥
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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
B.原电池是将电能转变为化学能的装置
C.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-=4OH-
D.负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
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下列有关金属的说法中正确的是
A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B、铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈
C、钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳
D、镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
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(1)下列说法正确的是
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化
C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
(2)在 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 ;
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);
下图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
(5)101 kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意:
又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol-1则a = 。
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(1)下列说法正确的是___________
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化
C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
(2)在 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________;
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);
下图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。ΔH__________0(填“>”或“<”)。
(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是________。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
(5)101 kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意:
又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH =-92 kJ·mol-1则a =_________________。
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