实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：实...

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实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：

Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：

①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；

②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4，向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

③停止通气体，关闭k1、k4。

（1）a 的名称为___________。

（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

Ⅱ．制备溴：

富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。

（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

（5）装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g，则该实验中溴单质的产率为__________。

高三化学实验题中等难度题

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相关试题

实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：
实验步骤：
①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；
②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4，向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；
③停止通气体，关闭k1、k4。
（1）a 的名称为___________。
（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。
（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．制备溴：
富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。
（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。
（5）装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g，则该实验中溴单质的产率为__________。

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（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。
a．水　　 b．浓硫酸　　 c．NaOH溶液　　 d.饱和NaCI溶液
（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a．水　　　　 b．浓硫酸　　　　 c．NaOH溶液　　　　　　 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。
a．水　　 b．浓硫酸　　 c．NaOH溶液　　 d.饱和NaCl溶液
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________。
（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______________。
（3）E装置的作用是________(填编号)。
A．收集气体　　　　 B．吸收氯气
C．防止倒吸　　　　 D．吸收氯化氢
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________________。
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。
a．CH4 　　 b．CH3Cl　　　 c．CH2Cl2　　 d．CHCl3　　 e．CCl4

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某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分，含少量为原料制备并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：
Ⅰ煅烧铬铁矿粉。
已知：煅烧时，转化为。
(1)盛放的仪器名称为________装置B的作用为________。
(2)不能选用玻璃容器的原因为________。
(3)实验时，a中所得产物除外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。
Ⅱ制备。
(4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为；过滤，调节滤液的，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。
①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________填化学式。
②过滤所用主要玻璃仪器有________。
③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。
Ⅲ测定粗品中的质量分数。
(5)称取粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。

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某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、_________________________。
(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为______________________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。

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某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K₂关闭，K₁打开）．
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，你认为是否正确______（填“是”“否”），理由是______；
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO₂气体，改进的方法是______；
丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO₂气体，改进的方法是______；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则在A中加浓盐酸，B中加______，C 中加______，观察到C中的现象是______．
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氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①检查装置气密性的方法是__________________________，D的作用是________。
A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)。
②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是____________，试设计实验证明这种离子的存在：__________________________________________。
③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

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利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。
下列说法正确的是(　　)
A.利用该装置可以制取纯净的一氯甲烷
B.石棉的作用主要吸附氯化氢气体
C.二氧化锰过量时，浓盐酸完全反应
D.a导管的作用：平衡压强，便于浓盐酸顺利流下

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