某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。回答下列问题：(1...

某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、_________________________。

(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________________________。

(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为______________________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。

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某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分，含少量为原料制备并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：

Ⅰ煅烧铬铁矿粉。

已知：煅烧时，转化为。

(1)盛放的仪器名称为________装置B的作用为________。

(2)不能选用玻璃容器的原因为________。

(3)实验时，a中所得产物除外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。

Ⅱ制备。

(4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为；过滤，调节滤液的，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。

①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________填化学式。

②过滤所用主要玻璃仪器有________。

③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。

Ⅲ测定粗品中的质量分数。

(5)称取粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。

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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

A. 装置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（　　 ）

A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D. 装置①也可用于制H2

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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去) 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法错误的是

A.装置①也可用于制取H2

B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D.实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理

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三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。

(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________， 引起的后果是_________________。

(3)仪器A中发生反应的离子方程式为____________________。

(4)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。

(5)装置D干燥管的作用为_______________， 装置 D烧杯中的试剂是_______________。

(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是____________(填名称)。

(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1 mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：____________________________。

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是____，用离子方程式表示产生该现象的原因：_____

(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_____加热，其优点是________________。

(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。

（2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。

（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。

（2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。

（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

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工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

部分物质的性质如下表：

实验步骤如下

I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl3产品。

回答下列问题:

(1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

(2)仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。

(3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

①滴定选用的指示剂是_____(填标号)

a.酚酞　　　　　　 b.淀粉　　　　　 c.NH4Fe(SO4)2　　　　　 d.甲基橙

②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。

③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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