某小组设计如图所示装置(夹持装置略去) 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法错误的是
A.装置①也可用于制取H2
B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D.实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理
高三化学单选题中等难度题
某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是
A. 装置①也可用于制取H2
B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C. 应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去) 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法错误的是
A.装置①也可用于制取H2
B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D.实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理
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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
A. 应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
B. 装置①也可用于制H2
C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水
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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B. 应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. 装置①也可用于制H2
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工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):
部分物质的性质如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3,缓慢通入氧气POCl3产率较高 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
实验步骤如下
I.连接仪器,检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4,点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失,熄灭酒精灯。
III.关闭K3、K4,打开K1、K2 ,A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃,最终制得POCl3产品。
回答下列问题:
(1)B、D装置中盛放的试剂是_______,B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外,还有___。
(2)仪器a的名称是______,装置E 中发生反应的离子方程式为____________。
(3)步骤IV 控制温度60℃~65℃,其主要目的是____________。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH 溶液,PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂,用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。
(己知: Ag3PO4溶于酸,Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10 -12)
①滴定选用的指示剂是_____(填标号)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙
②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。
③步骤III若不加入硝基苯,所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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某小组模拟工业合成氨,并制备NaHCO3,设计实验如下(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、_________________________。
(4)实验时,应先打开装置B中分液漏斗活塞,反应一段时间,在装置末端导管处收集H2并验纯后,再点燃D处酒精灯,原因为___________________________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后,取下装置F,再向其中通入足量CO2,现象为______________________;发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
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某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去),然后再制取Na2CO3。提供的试剂有:硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、________;D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为________、________;
(2) B中加入的试剂是 , 作用是________。
(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式:________。
(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是________。
(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)________。
①同时打开a、b两活塞 ②先打开a,后打开b ③先打开b,后打开a
(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、________。
(8)从绿色化学角度看,这一装置的主要缺点是尾气逸出,浪费资源,
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某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去),然后再制取Na2CO3。提供的试剂有:硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、_________;D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为______、________;
(2) B中加入的试剂是______________, 作用是________________________________。
(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式:____________________________________________。
(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是____________________________________。
(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)_______。
①同时打开a、b两活塞 ②先打开a,后打开b ③先打开b,后打开a
(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、_____。
(8)从绿色化学角度看,这一装置的主要缺点是尾气逸出,浪费资源,改进的方法是___________。
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实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是
A. 装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
B. 装置②可用于制备少量NH3
C. 装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D. 装置④常用于分离互不相溶的液体混合物
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实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是
A. 装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
B. 装置②可用于制备少量NH3
C. 装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D. 装置④常用于分离互不相溶的液体混合物
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