下列说法不正确的是A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的...

下列说法不正确的是

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

D．利用下面反应H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0，不可以设计成原电池装置。

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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是____________________，用双线桥表示出电子转移的方向和数目________________，题干中反应改写成离子方程式是_____________。

（2）实验室用______________溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式___________________________________________________。

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式__________。

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工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

（2）氧化剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）每转移1mol电子，可得到　　　　 mol氯气；

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 　　　　　　　　 t。

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下列说法中正确的是

A．食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

C．电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存

D．电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程

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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

①甲中的离子交换膜为　　　　　　 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的　　　　 (填写“左” 或“右”)池注入。

③图中X是____　　 __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为：　　 _　　　　 ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是　　　 　 　　 (填字母)。　　　

A. a%=b%　　　　　　 B. a%﹥b%　　　　　　　　 C. a%﹤b%

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下列说法正确的是（    ）

A、酸性氧化物就是非金属氧化物

B、纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

D、氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

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下列叙述正确的是(　　)

A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B. 氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快

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