下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )
A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(2)(5)(3)(4)(1)
C.(5)(3)(4)(1)(2) D.(1)(5)(3)(4)(2)
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下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )
A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(2)(5)(3)(4)(1)
C.(5)(3)(4)(1)(2) D.(1)(5)(3)(4)(2)
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(1)下列各情况中, Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)。
(2)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2 = 2H2O,完成下列问题:
① 电子通过外电路从 极流向 极(填a或b)。
② b极上的电极反应式为: 。
③ 每转移0.1 mol电子,消耗H2的体积为 L(标准状况下)。
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(4分)(1)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下:
该反应进行的由快到慢顺序为 (填序号)
(2)铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如下图所示,则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是(填序号)_______________。
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分别放在0.1 mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片,其连接情况如图所示:
(1)其腐蚀速率由快到慢的顺序是________;
(2)写出②号内正极发生的电极反应式_________;
(3)若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液,则Zn电极发生的电极反应式为______。
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化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题:
(1)钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,
①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______(用反应式表达)。
②Ⅰ情况为_________腐蚀(填“化学”或 “电化学”),
其中C电极反应式为___________。
(2)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下合成氨,经5min后达到平衡,其中c(N2):c(H2) = 3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。
①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________。
②平衡后H2的转化率是_________________________。
(3)在温度、容积固定时,下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________。
a.容器内压强不再发生变化 b.v (N2)逆= 2v (NH3)正
c.容器内气体密度不再变化 d.相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2
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各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.④②①③ B.④③①② C.②①③④ D.③②④①
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