将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
（1）Cu2+价电子排布式为_______；[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_____。
（2）SO42-中S原子轨道杂化类型为_____，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为____(用文字描述)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。
高三化学填空题中等难度题
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
（1）Cu2+价电子排布式为_______；[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_____。
（2）SO42-中S原子轨道杂化类型为_____，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为____(用文字描述)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。
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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________；[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。
(2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。
(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。
(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。
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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。
(2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。
(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。
(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。
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[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。
（2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。
（4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。
（5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。
（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）
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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。
（2）乙醇分子中C原子轨道杂化类型为___________，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为__________(用文字描述)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为____________________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。
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向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。
【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 O N 正四面体 sp3 高于 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl 
【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
(2)铜是29号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆积；
(3)上述深蓝色晶体所含的非金属元素有N、H、O、S，其中O元素的非金属性最强，电负性最大，N的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，故答案为：O；N；正四面体；sp3；
(4)氨分子间能够形成氢键，沸点高于膦(PH3)，故答案为：高于；因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点。
(5)晶胞中Cu位于顶点、面心，晶胞中Cu原子为8×
+6×
=4，Cl原子位于晶胞内部，晶胞中Cl原子数目为4，故该晶体化学式为CuCl；1mol晶胞的质量为4×
g，1mol晶胞的体积为a3 cm3，该晶体的密度为ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a=
cm=
×107 nm，故答案为：CuCl； ×107。
【题型】填空题
【结束】
12
有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。
（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。
（3）J的结构简式是_____________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。
（4） 根据C
X，x的分子式为_____________________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成
的路线流程图(其它试剂自选)：__________________________________。
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向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。
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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：
(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
(4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。
(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。
(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。
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