高三化学填空题中等难度题
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选考(化学-物质结构与性质)(13分)
(1)基态铬原子的价电子排布式为 。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:
K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是 。
(4)双氰胺结构简式如图所示。
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为 。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为 。
(5)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是 (填选项编号)。
A.离子键
B.配位键
C.键
D.键
E.氢键
(6)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示,则其化学式为 。
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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的价电子排布式为________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于________晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO________FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图。下列说法不正确的是________(填标号)。
A.该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C=O
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
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溴化苯(基)硒有剧毒,是一种合成有机硒化合物的重要中间体。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中与溴反应经乙酸处理得到,回答下列问题:
(1)Br原子核外能量高的能层符号是__________,其基态原子价电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顾序为_______。
(3)乙酸分子中碳原子的杂化方式为_______。
(4) H2Se的沸点_______(填“>”“<”或“=”)H2S,原因是_______。
(5)晶体氮(N6)的结构如下图所示,其熔点为70℃,晶体氮中存在的作力有_______。
(6)BaSe可用于光电池,其晶胞结构如上图所示,晶胞参数a=0.786nm,NA代表阿伏加徳罗常数,列式计算BaSe晶胞密度为____g•cm-3。
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铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物.回答下列问题:
(1)基态铁原子有_____________个未成对电子;
(2)CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________;
②1molFe(CN)32-中含有σ键的数目为_____________;
③铁与CO形成的配合物Fe(CO)3的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)3晶体属于_____________(填晶体类型)
(3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如图1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________;
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)2]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_____________;
(4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成,小立方体如图2所示,则该合金的化学式为_____________,已知小立方体边长为acm,此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。
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氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题:
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备,
查阅资料:已知:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑;
③BCl3遇水观察到大量的白雾。
(1)检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________
(2)按气流方向连接各装置的接口,顺序为_______
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。
(3)装置D的作用是________________;装置E的作用是___________________________,实验中若不用装置C,可能产生的后果是____________。
(4)BCl3遇水反应的化学方程式为:_____________________________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水,测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(5)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
(6)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
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氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题:
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备,已知:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑。
(1)按气流方向连接各装置的接口,顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________
(2)装置D的作用是_____________;实验中若不用装置C,可能产生的危险是____________。
(3)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾,生成两种酸,其反应的化学方程式为:___________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水,测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(4)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
(5)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
(6)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
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