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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol(ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1 ①
H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（ ）
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1（2）I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低
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根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(?)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1②I2(?)+H2(g)
2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-
1下列判断中正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好
D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
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根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）
2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g)
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是
A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C． 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定
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[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
① I2(g)＋H2(g)
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g)
2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
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2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ