往200mL FeC13溶液中,通入0.672L标准状况下的H2S气体,气体完全被吸收,再加入过量的铁粉产生氢气,反应停止后,测得溶液中含有0.15 mol金属阳离子,求:
(1) FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________;
(2)加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?
(3)原FeC13溶液的浓度为多少?
高二化学填空题简单题
往200mL FeC13溶液中,通入0.672L标准状况下的H2S气体,气体完全被吸收,再加入过量的铁粉产生氢气,反应停止后,测得溶液中含有0.15 mol金属阳离子,求:
(1) FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________;
(2)加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?
(3)原FeC13溶液的浓度为多少?
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(9分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算:
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.1 mol/ L B.1.5mol/L C. 2 mol/L D.以上答案均不正确
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应HNO3被还原成NO)
A. 0.672L B. 0.448L C. 0.224L D. 0.896L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol•L﹣1
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向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段产生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
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有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200 mL稀HNO3使其恰好完全溶解,产生NO气体在标准状况下的体积为3.36 L,然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化,过滤、洗涤、干燥、称量。
(1)合金中铝的物质的量为_________,最后所得沉淀的质量为_________。
(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液,向其中加铜粉使之充分反应,得到只含一种溶质的溶液,求所加稀硫酸的物质的量浓度。(无解题过程不给分)____________
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将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标准状况下)气体。求:
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。
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为了测定铁铜合金的组成,将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中,待合金完全溶解,共生成NO气体4.48 L(标准状况下),并测得溶液中H+的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,若反应前后溶液的体积变化忽略不计
(1)n(Fe)=_________n(Cu)=_________
(2)硝酸的物质的量浓度为______________
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将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL。计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
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