观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。图...

观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。

图a：__________________________；

图b：__________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

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（1）已知N2（g)+2O2(g)===2NO2(g)　 △H = 67.7KJ·mol-1

N2H4（g)+O2(g)===N2+2H2O((g)　 △H = -534KJ·mol-1

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　　　　　　　 　　 。

（2）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

①A是原电池的　　　　 极，代表金属　 　　　　 　 (填“铜”或“铁”)；

②电极方程式分别为正极：______________，原电池反应为　　　　　　　　　　 　 。

（3）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液。

①电解过程X极上的电极反应式为________________________；

②用离子方程式表达该电池反应__________________________。

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（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做　　　　　　　 极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

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（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

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下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

A．阿伏加德罗定律　　　　　 B．盖斯定律　　　　　　 C．勒夏特列原理　　　　 D．欧姆定律

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下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

A．阿伏加德罗定律　　　　　 B．盖斯定律　　　　　　 C．勒夏特列原理　　　　 D．欧姆定律

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（14分）（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，

请写出该反应的热化学方程式　　　　 　　 　　　 。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g)　　 △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　 △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　 △H3=-2599kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____　　 。

（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

正极上发生的电极反应为___　

阴极上发生的电极反应为___　

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是 __　　　 _。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

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（16 分） （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)    　　 △H1=-394 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    　　　　 △H2=-572 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    △H3=-2600kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反应的焓变：

△H=_____　　　　　　　　　　　 。

（3） 4.6 g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4 g水和4.48 L CO2(产物均在标准状况下测定)，并放出140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________　　　　　　 ________。

②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

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