从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:已...

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　 ）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是(　　 )

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl－

D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为：

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:

已知: FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。

回答下列问题:

(1)试剂a是________，过量的原因是__________。操作I用到的玻璃仪器是__________。

(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____nm,检验溶液中Fe3+存在的试剂是_________(填物质名称)，证明Fe存在的现象是__________。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶被与铜反应的离子方程式:______。

(4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是___________。

(5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为____。

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某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃。为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，现设计如下综合利用的主要流程。试推断：

（1）方框内物质A和B的化学式：A________；B________；

（2）第③步通入B的离子方程式为___。

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