二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I．Ⅰ...

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol　　 ①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol　　 ②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol　　 ③

（1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g)　　 △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应（填“自发”或“非自发”）

（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述反应中，可以循环使用的物质有________。

II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。

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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH=－90.7 kJ/mol　　　　　　　　　 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH=－23.5 kJ/mol　　 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　 ΔH=－41.2 kJ/mol　　　　　 ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。该反应的平衡常数表达式为：_______；在830℃时K＝1.0，则在催化反应室中该反应的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有__________。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

a电极是________极，其电极反应方程式为_________________。

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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有_______。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_______极。

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455　 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= 　　　　　　　 kJ·mol﹣1；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是　 　　　　 　 （选填编号，注意大小写）。

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将　　 　　　　 　　 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式 　　　　　　　　　　　 ；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 　　　　　　　　 　　 ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=　　 　　　　 　 mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455　 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= 　　　　　　　 kJ·mol﹣1；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是　 　　　　 　 （选填编号，注意大小写）。

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将　　 　　　　 　　 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式 　　　　　　　　　　　 ；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 　　　　　　　　 　　 ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=　　 　　　　 　 mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455　 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________

(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___　 _　　　　　　　　　　 ；

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是　　　　　　 （选填编号）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将　　　　 　　 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将　　　　　　　　 ；

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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。

（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_______________。

（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为______________________________；

（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：

6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________（选填字母编号）

A.　 c（H2）与c（H2O）的比值保持不变　　

B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

C．容器中气体密度不再改变　　　　

D．容器中气体压强不再改变

E．反应产生的热量不再变化

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_______________。

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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃，101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃，101kPa时燃烧放热2910kJ。

(1)当燃烧放热582kJ热量时，转移的电子数为___。

(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为__；

(3)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是__（选填字母编号）

A．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成

C．容器中气体密度不再改变

D．容器中气体压强不再改变

E．反应产生的热量不再变化

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将__（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将__。

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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

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