高三化学填空题中等难度题
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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.(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1:2.
如图所示(图中部分产物末列出):请填写下列空白:
⑴ A是________,C是————————————
⑵ 物质F的电子式________, 物质B的结构式________
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
(4) E与F反应的化学方程式是——————————————————.
高三化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为空气的成分。F 的焰色反应是黄色。在G 中,金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):
(1)A 的元素符号是______________,F的电子式为________________________。
(2)E 与F反应的化学方程式:_________________________________________。
(3)F 与G 的水溶液反应的离子方程式:______________________________。
(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________________________。
(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物,写出反应的化学方程式:___________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黄色单质;X与Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质
B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C.以上四种元素形成的简单离子中,Z离子半径最大
D.m与p可以发生化合反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b与a可形成多种有机化合物,c的单质是构成空气的主要成分,d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是
A. 简单离子半径:c>d
B. a、b、c、d中,d的原子半径最大
C. a与b、c形成的化合物可能含有非极性键
D. a与其它元素形成的化合物均为共价化合物
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:
(1)A与B可反应,产物中阳离子的结构式为 。
(2)A与B的沸点比较,较高的是 (写化学式)。
(3)E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。
(4)工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式: 。
(5)将甲和E同时加(通)入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂(其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子),请写出该反应的离子方程式: 。
(6)用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(13分)Ⅰ.通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素,最外层电子数是最内层电子数的三倍,吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ.如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),
(2)20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________。(计算精确值)
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
高三化学填空题极难题查看答案及解析
通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由同种元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)________。
a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子的结构式是:________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示):________。
(5)工业上通过电解________可制得X,过程中在________ (填“阴极”或“阳极”)产生X,每生成标准状况下33.6 L 的X,转移的电子数目为________。
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