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将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO）．充分反应后，溶液中还残留4.4g固体，且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol•L-1的NaOH溶液处理完全．
（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比．
（2）求原HNO3溶液物质的量浓度．
（3）求NO、NO2体积比．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验（20oC）
现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3
无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3
6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色
（1）Ⅰ中的无色气体是________。
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。
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向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ）
A.3.5mol·L-1 B.4.5mol·L -1 C.7.0mol·L -1 D.9.0mol·L -1
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把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ）
A.3.5mol·L-1 B.4.5mol·L -1 C.7.0mol·L -1 D.9.0mol·L -1
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把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
A．3.5mol•L-1 B．4.5mol•L-1 C．7.0mol•L-1 D．9.0mol•L-1
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把7.2g铁粉投入到40ml某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
A. 3.5mol/L B. 4.5mol/L C. 7.0mol/L D. 9.0mol/L
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在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度(mol/L)最大值为
A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45
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将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况,不考虑2NO2
N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
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N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为