氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________________
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)___________________________________________________________
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是_______
高一化学简答题中等难度题
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解,只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀既可以溶于盐酸,也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化学式)
(2)甲与水反应的化学方程式是____________。
(3)气体丙的分子式是____________。
(4)乙在加热条件下可与 CuO 发生反应,生成红色固体和气体丙,写出该反应的化学方程式________________。
(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证:__________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
(6)甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_______________。
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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________________
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)___________________________________________________________
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是_______
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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题:
(1)乙的结构式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物的化学式是_______。
(4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________
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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况),甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是__________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
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(6分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
(2)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式______________。
有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
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(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是____________。
(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式______________。
(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之__________________________。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
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化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式: __________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式: __________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式_________ 。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。
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(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B,在加热条件下反应生成化合物 C,C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E,D 既能溶于强酸,又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G,G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应,生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:_____________________。
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________,当生成 2mol 二氧化氯时,转移电子___________mol。
(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为:________________________。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。
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(12分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E,氢氧化物D既能溶于强酸,也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。
(2)C与水反应的化学方程式为: 。
(3)G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应的氧化产物为 。
③当生成2mol二氧化氯时,转移电子 mol。
(4)酸雨在放置过程中pH不断减小,用化学方程式解释其主要原因 。
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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1) 写出C的化学式________,H的化学式________ 。
(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: ________。
(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________,当生成2二氧化氯时,转移电子________。
(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:
________。
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