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下列说法不正确的是（ ）
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子
D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
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下列说法不正确的是
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
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氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是
A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中
，每转化
转移的电子数为6NAC.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂
D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)
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化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A. 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
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氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
请回答下列问题：
（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________
（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。
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下列说法正确的是（ ）
A.仅含一种元素的物质一定是纯净物
B.石墨能够导电，所以石墨是电解质
C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏；可用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl
D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液
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有关氨的说法不正确的是( )
A. NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C. 氨气是非电解质，氨水是电解质
D. 氨分子中氮原子最外层电子数为8
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化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
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氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是
A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2
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有关氨的说法不正确的是
A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性
B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气是非电解质，氨水是电解质
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
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，每转化
转移的电子数为6NA
2H2↑＋O2↑