为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中...

.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

④停止通入Cl2。

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为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）棉花中浸润的溶液为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是　　　　　　　　 （填“甲”“乙”“丙”）。

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为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。

确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

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为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。

确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

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为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是________。

（2）棉花中浸润的溶液为________。

（3）A中发生反应的化学方程式为________。

（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是________。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是________（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由________。

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨绿色）提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为________、________（写化学式）。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因________。

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为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）棉花中浸润的溶液为　　　　　　　　　 　 　　 。

（3）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　 。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是　　　　　　　　　　 。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是　　　　　 （填“甲”“乙”“丙”）。

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2＋（aq） ＋ SO32－ （aq） FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为　　　　　　　　 、　　 　　　　　 。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因　　　　　　　　 。

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为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是____________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为_______________。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为____________、__________。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因____________。

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(12分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．

Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

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（12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是____。

（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____　　　　 。

（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____　　　 mol/L。

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