滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:
Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________AF。
(2)上述B步骤操作的目的是______________。
(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)
①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。
Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2。
可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4Fe(SO4)2是一种复盐,含有两种阳离子】。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________(填序号)
检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。
(3)滴定终点的现象是:当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时_______________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)粉体试样wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。
高二化学实验题困难题
滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:
Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________AF。
(2)上述B步骤操作的目的是______________。
(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)
①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。
Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2。
可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4Fe(SO4)2是一种复盐,含有两种阳离子】。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________(填序号)
检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。
(3)滴定终点的现象是:当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时_______________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)粉体试样wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液,滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题:
(1)下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.③⑤②①④ D.②①③⑤④
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,一手握酸式滴定管的活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视_________,本实验滴定达到终点的标志是_________________________。
(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ,烧碱样品的纯度是___________
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.20 | 24.20 |
(4)若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”,则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,先用盐酸标准液润洗再装标准液。
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视碱式滴定管读数,滴定后俯视滴定管读数
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为:市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)。
实验步骤:
A.用滴定管量取10mL市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。
B.用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中,并滴加酚酞指示剂待用。
C.碱式滴定管盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
D.滴定,并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
E.实验数据记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)/mL(初读数) | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V(NaOH)/mL(终读数) | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
V(NaOH)/mL(消耗) | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
(1)则c(样品)/moL•L-1=_________;样品总酸量=_________g/100mL。
(2)判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。
(3)若上述B步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”,下同);若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡,后产生气泡,则对滴定结果产生的影响是___________;若D步骤滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则对滴定结果产生的影响是__________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析:
(1)HCl溶液的浓度是__________;NaOH溶液的浓度是_______;
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的实验数据如下所示:
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据电离平衡和水解知识,回答下列有关问题:
⑴写出H2CO3的电离方程式为________;
⑵Na2CO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
________;(2分)
⑶在该溶液中,c(Na+)、c(CO32-) 、c(H+)、c(HCO3-)、c(OH-)的大小关系为
;(2分)
⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)+c(H+)=________;(2分)
⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)=________。(2分)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时,0.1 mol‧L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4 mol‧L-1,请回答下列问题:此时溶液的pH=_______,HA是________酸(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐,它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题:
①25℃时,NaHCO3的水溶液显_____性(填“酸”或“碱”)。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol‧L-1的三种酸式盐溶液,pH最小是_________。
(3)向50ml 0.018mol‧L-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020mol‧L-1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__mol‧L-1。
(4)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤:准确称取1g Na2C2O4固体样品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 mol‧L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:__________________________________________。
③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A.加水稀释 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量冰醋酸气体 D.通入少量HCl
(2)t℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则a+b=___________。
(3)常温下,有等pH的三种溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa,三种溶液浓度由大到小的顺序为:_______________(填序号)
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL 蒸馏水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d.100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________(填序号);b中氯离子浓度为_____________mol/L
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____
A.加水稀释 B.加入少量CH3COONa 固体
C.加入少量冰醋酸气体 D.通入少量HCl
(2)t℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。
①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则a+b=___________。
②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= ________________mol/L(填准确数值)
(3)常温下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为:_______________(填序号)
②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)___ c(CO32―)(填“>” “<”或“=”)
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL 蒸馏水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d.100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________(填序号);b中氯离子浓度为_____________mol/L
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________;
(2)上述B步骤操作的目的是_______________________;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是______________;
(4)判断到达滴定终点的实验现象是______________________;
(5)若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出,对实验结果的影响是_______;
(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是__________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______;
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________;
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________ ____;
高二化学实验题简单题查看答案及解析