以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C、电镀时保持电流恒定,电镀液的浓度保持不变
D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
高一化学选择题中等难度题
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,锌为负极,电镀时锌与电源负极相连为阴极
B.电镀时通过1mol电子,阴极上有0.5mol锌的析出
C.未通电前K+向铁极移动,通电后K+还向铁极移动
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C、电镀时保持电流恒定,电镀液的浓度保持不变
D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 酸性:HCl>H2S | 非金属性:Cl>S |
B | 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 | 构成原电池且铁作负极 |
C | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
D | 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色 | I-还原性强于Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 酸性:HCl>H2S | 非金属性:Cl>S |
B | 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 | 构成原电池且铁作负极 |
C | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
D | 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色 | I-还原性强于Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 酸性HCl>H2S | 非金属性Cl>S |
B | 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 | 构成原电池且铁做负极 |
C | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
D | 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色 | I-还原性强于Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关原电池的说法正确的是( )
A. 将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池
B. 镀锌铁放入稀硫酸中后,铁作负极
C. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极
D. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极
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ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是 ________。负极的电极反应为________
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 ________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是_________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收,目的是为了____________________。
(4)该电池的负极反应式为_________________________________。
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Ⅰ:Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填选项)。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收,目的是为了_________________________。
(4)若有6.5g锌溶解,则流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。
Ⅱ:向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)的变化可用下图简单表示:
(1)粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)变化的情况(填写
粒子化学式)___________、________________。
(2)当n(Cl2):n(FeI2)=6时,溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________
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