（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
高三化学填空题中等难度题
（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
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（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
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（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是________ ________，其离子的原子结构示意图为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最
强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物： ；③的过氧化物： ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程________ 。
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（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是________ ________，其离子的原子结构示意图为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最
强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物： ；③的过氧化物： ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程________ 。
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A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
①A中含有的金属元素为__________(填元素名称)
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是_______________
(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C 为 白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
① B的电子式为_____________。
② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为___________________。
(3) 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
① A中所含有的化学键是_____________。
② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________g。
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A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应的化学方程式为：__________。
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。
① A中所含有的化学键是________、__________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________________。
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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。
（1）其中属于过渡元素的是_____________，比较②的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_____________
（2）②与③中第一电离能较小的元素是_____________；①和④形成的物质与⑤和⑥形成的物质晶体中熔点较高的是_____________。
（3）①形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是_____________(填字母序号)
a.CO2中键σ与π键的数目之比为1：1
b.游离态和化合态①元素均可由特征发射光谱检出
c.叔丁基锂([(CH3)3C]Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_____________，其中Fen+的基态电子排布式为_____________，PO43-的空间构型为_____________
（5）金属①的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_____________；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是_____________
（6）上述元素形成的CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图二所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____________
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（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素的原子结构示意图为________。
② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为________。
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：________；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
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（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
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