(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关...

(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。

(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。

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（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　（填“吸热”或“放热”）反应.

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　，理由是。

（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T₁、T₂、T₃的大小关系为________

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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。

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(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是_______________。

③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是________。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②的能量变化如图所示

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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　 　　　　　 　　 （填“吸热”和“放热”）反应．

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　 　　　　 　　 ，原因是　　　　　　　　 　　　　 ．

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程　　　 　 　　　　　 　　　　　　　　　 ．

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为 　　　　　　　　 [假设：H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．

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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；

(1)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式

__________________________________________________________；

(3) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为___________________________。（假设：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%）

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丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

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丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

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丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)　　　　　　　　 ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)　 ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g)　　　　　　　　 ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。

A．升高温度　　 B．降低温度　　 C．增大压强　　 　　 D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_____________。

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甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（　　 ）

A. 大于20%　　 B. 等于20%　　 C. 小于20%　　 D. 无法确定

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